Новости

Белковый плащ готовит катализатор к каскадной реакции

Защитив катализатор из переходного металла защитным «плащом» из белка, исследователи смогли последовательно использовать в каскаде реакции биологический и химический катализ.

Найти атом кремния в графенеСочетание сканирующей электронной микроскопии и спектроскопических методик с атомным разрешением позволила американским исследователям обнаружить отдельные атомы кремния в легированном листе графена.

Восстановление бихромата калия атомарным водородом. Окисление хлорида хрома (II) CrCl2 воздухом.

Поставьте рядом два цилиндра на 100 мл. Растворите 2-3 щепотки бихромата калия (или аммония) в небольшом объеме воды. Добавьте в цилиндры по 20-25 мл конц. соляной кислоты, 20 мл воды и раствор бихромата калия - чтобы жидкость в цилиндрах окрасилась в оранжевый цвет (не берите бихромата слишком много - иначе эксперимент будет длиться долго). Перемешайте содержимое. Теперь добавьте в один из цилиндров 5-6 гранул цинка. Начнется бурная реакция. Примерно через минуту раствор в цилиндре станет грязно-оранжевым, потом зеленовато-оранжевым, затем грязно-зеленым и, наконец - зеленым. Под действием атомарного водорода бихромат анион Cr2O72- восстановился до катиона трехвалентного хрома Cr3+:

Cr2O72- + 6H + 8H+ = 2Cr3+ + 7H2O

Бихромат восстанавливается до трехвалентного хрома сравнительно легко. Как правило, весь процесс занимает несколько минут. Катион трехвалентного хрома способен восстанавливаться атомарным водородом до двухвалентного хрома, но этот процесс протекает значительно труднее. Чтобы восстановить трехвалентный хром необходимо бурное выделение водорода. Поэтому, если реакция кислоты и цинка у вас замедлилась, вылейте из цилиндра примерно половину раствора, добавьте новые порции кислоты и гранулы цинка. Постепенно окраска раствора изменится от зеленой до голубой. Процесс этот будет идти медленно, и можно будет наблюдать ряд промежуточных оттенков:

Cr3+ + H = Cr2+ + H+

Соли двухвалентного хрома - очень сильные восстановители. Раствор хлорида двухвалентного хрома CrCl2 окисляется кислородом воздуха буквально на глазах. Не верите? Давайте попробуем. Перелейте голубой раствор из цилиндра в стакан так, чтобы в цилиндре осталось немного раствора. Раствор в стакане начнет зеленеть. Чтобы ускорить этот процесс, продуйте через него воздух с помощью пипетки. Раствор в стакане станет зеленым - это четко видно на фоне остатков голубого раствора в цилиндре. Хлорид двухвалентного хрома CrCl2 окислился кислородом воздуха до хлорида трехвалентного хрома CrCl3. Перелив этот раствор в цилиндр можно снова добиться восстановления трехвалентного хрома до двухвалентного (в случае необходимости добавьте еще кислоты и цинка).

Техника безопасности: соли хрома ядовиты (а соли хрома (VI) еще и канцерогены), поэтому работайте с ними аккуратно. Не допускайте попадания твердых солей и растворов на руки (тем более - во внутрь). Пары и аэрозоль соляной кислоты раздражают дыхательные пути и разрушают эмаль зубов - их не стоит вдыхать. Будет совсем не лишним прополоскать рот раствором питьевой соды (до и после эксперимента) - это защитит ваши зубы.

Источник www.chemistry-chemists.com